Die Maxwell-Boltzmann-Verteilung ist eine Geschwindigkeitsverteilung in einem idealen Gas: Die Wahrscheinlichkeitsdichte
| p(v) = | √(2/Π)·(m/kB/T)3/2 |
| ·v2·exp[−m·v2/(2kBT)] |
beschreibt die Verteilung der Geschwindigkeiten v von Teilchen mit der Masse m. Die Verteilung ist abhängig von der absoluten Temperatur T, die in Kelvin gemessen wird:
TKelvin = TCelsius − 273,15°C
Für die Boltzmann-Konstante gilt:
kB ≈ 1,38·10−23 J/K
Der Vorfaktor hat keine physikalische Bedeutung. Er dient lediglich der Normierung auf 1:
∫p(v)dv = 1
| Grafik: |
cr.png
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Hintergrund | |
| Temperatur: | ||
| m = 28 u | |
| m = 4 u | |
| m = 2 u |
Die Masse von Atomen wird in der atomaren Masseneinheit u angegeben:
1 u ≈ 1,66·10−27 kg
Dies entspricht exakt einem Zwölftel der Masse eines ungebundenen Kohlenstoff-Isotops 12C.
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